1
Marque a alternativa onde não ocorre uma transformação quimica
O gelo seco (sublimação)
um prego enferruja
uma fruta madura apodrece
2
Como é chamado a mudança de uma substância gasosa para o estado liquido
Evaporização
fusão
Condensação
sublimação
3
(Fuvest-SP) Para a separação das misturas: gasolina-água e nitrogênio-oxigênio, os processos mais adequados são respectivamente:
filtração e sublimação
sedimentação e destilação
destilação e condensação.
decantação e liquefação.
4
Uma das etapas do funcionamento do aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, é a:
filtração.
centrifugação.
sedimentação.
decantação
5
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
covalente, covalente e iônica.
covalente, iônica e iônica.
iônica, covalente e covalente.
iônica, iônica e covalente.
6
Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?
15
16
14
13
7
Complete: "Joseph John Thomson descobriu o elétron, e com essa descoberta ganhou o Prêmio Nobel em 1906. Em 1898, Thomson propõe um novo modelo atômico que é conhecido como......
Sistema planetario
Bola de bilhar
Modelo do "pudim de prótons"
Modelo do "pudim de passas"
8
Como Rutherford caracterizava o átomo criado por ele?
"cheio de prótons", formado por um núcleo, onde não existiam elétrons
"grande vazio", formado pela eletrosfera, onde giravam os elétrons, e por um minúsculo núcleo de carga positiva
"oco", não havia prótons, elétrons e muito menos nêutrons, somente um núcleo indivisível
9
Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família
metais alcalino-terrosos.
halogênios.
metais alcalinos.
gases nobres
10
Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
potássio tem maior raio atômico que o Br
sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
11
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
Piramidal
Trigonal plana
) Linear
Angular
