Equilíbrio Químico
Compreender os conceitos de equilíbrio químico e da sua constante para sistemas homogêneos e heterogêneos. Prever alterações do estado de equilíbrio químico influenciadas pela variação da concentração de reagentes e produtos, pressão e/ou temperatura, aplicando o princípio de Le Chatelier.
0
0
0
1
O que acontece se diminuir a concentração do reagente?
Direta
Permanece
Inversa
2
Quando aumenta a concentração do reagente?
Inverso
Direto
neutro
3
Quando diminui a concentração do produto?
Básico direto
Inverso
Direto
4
Se aumentarmos a pressão o sentido vai para:
Aumenta a temperatura
O de maior volume
O de menor volume
5
Se diminui a pressão o sentido vai para:
O de maior volume
O de menor volume
6
Quando a reação é endotérmica e aumentamos a temperatura, o sentido é:
Negativo
Inverso
Direto
7
Quando a reação é exotérmica e aumentamos a temperatura, o sentido é:
inverso
direto
Reverso
8
Quais são os fatores que influenciam o equilíbrio químico?
Diretiva, temperatura e Volume
temperatura, pressão e volume
Concentração, Temperatura e pressão
9
O que ocorre com uma reação em equilíbrio químico?
Quanto maior a concentração, mais rápido. Quanto menor a temperatura mais dilui.
Em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é diferente da reação inversa.
Em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
