Eaí, você é fera em Ligações Químicas?
Nesse quiz você poderá testar seus conhecimentos desde o conceito de uma Ligação Iônica, até dizer qual a polaridade de determinada molécula.
0
0
0
1
Leia o trecho do poema A Arte de Cozinhar, de Vânia Jesus: Mais um pouco de alecrim por favor e uma pitada de sal não ficava nada mal! Prova-se o gosto verificam-se os temperos, fazem-se poemas com ingredientes, agora uma batata, ora uma cenoura, junta-se coentros, um fio de azeite, depois o tomate, o lume acende-se e a magia acontece… Na segunda linha, a autora faz referência a um tempero muito utilizado em nossas cozinhas. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, os números das peças do quebra-cabeça que representam a fórmula do principal componente desse tempero.
CÁTION – 3
ÂNION – 4
CÁTION – 5
ÂNION – 4
CÁTION – 4
ÂNION – 3
CÁTION – 3
ÂNION – 3
2
Para a realização de uma determinada atividade experimental, um estudante necessitou de um material que possuísse propriedades típicas de substâncias dúcteis, maleáveis, insolúveis em água e boas condutoras térmicas. Um material com essas propriedades resulta da ligação entre átomos de
Cu e Zn
Fe e O
Na e Cl.
3
Analise o texto a seguir. Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de __________, como Na+ e Cl–, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os __________ existentes no sal sofrem __________. As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:
íons – cátions e ânions – dissociação
íons – elétrons livres – hidrólise
átomos – átomos e moléculas – dissociação
moléculas – átomos e moléculas – ionização
4
A nível de ilustração, os núcleos dos átomos são considerados ilhas mergulhadas em um mar de elétrons. Essa comparação nos leva a concluir que se trata de uma ligação química:
Covalente polar
Iônica
Covalente apolar
Metálica
5
O sal de cozinha light é composto por 50% de cloreto de sódio (NaCl) e 50% de cloreto de potássio (KCl). Ele contém 50% a menos de sódio que o sal comum, essa percentagem a menos foi substituída pelo potássio. Quando um paciente está com pressão alta, os médicos costumam prescrever esse tipo de sal para sua dieta alimentar, pois ele tem um baixo teor de sódio. O sódio faz com que a pressão se eleve em pessoas que já tem histórico de hipertensão. Sobre o Cloreto de Sódio, é CORRETO afirmar que
é constituído somente por elementos ametais e forma ligações covalentes polares.
não sofre dissociação nem conduz eletricidade quando dissolvido em água.
há, em sua estrutura, íons de sódio e de cloro combinados, formando uma rede cristalina.
possui fórmula química NaCl2 e possui cor branca, enquanto o KCl2 é de cor rosa.
6
Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é
H2O
CO2
C6H12O6
CaCl2
7
O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto. Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas: I. é um composto covalente de geometria molecular linear. II. apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. III. é um composto apolar. Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)
apenas II.
todas
apenas I e II.
apenas I e III.
8
A polaridade da ligação covalente indica a distribuição de cargas sobre os átomos de uma molécula. Nota-se a formação de polos positivos e negativos sobre os átomos, o que torna a molécula polar. A propriedade capaz de explicar a formação de polos nas moléculas é
eletroafinidade.
eletronegatividade.
energia de ionização.
9
Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal. Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16.
H2O, SO3 e CH4.
H2O, SO2 e HF.
CO2, SO2 e NH3.
CO2, SO3 e NH3.
10
Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em termos de suas estruturas submicroscópicas. Considere os seguintes modelos: I. moléculas se movendo livremente; II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados; III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos.
I – gás nitrogênio; II – ferro sólido; III - cloreto de sódio sólido
I – água líquida; II – iodo sólido; III – cloreto de sódio sólido
I – água líquida; II – ferro sólido; III – diamante sólido
I – gás nitrogênio; II – cloreto de sódio sólido; III – iodo sólido
11
Atualmente são seis os gases considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2) metano (CH4) óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs) hidrofluorcarbonetos (HFCs) e hexafluoreto de enxofre (SF6). A respeito dos gases citados acima, de acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é correto afirmar que as moléculas
do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica.
do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular.
do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares.
do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares.
12
O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos. O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações ___________ e está representado na _____________
Covalentes; Estrutural.
Iônica; Lewis.
Covalentes; Lewis.
Iônica; Estrutural.
13
Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas suas propriedades, é correto afirmar que a:
água é uma molécula apolar.
água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio.
água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio.
14
Nesse arranjo, os átomos de carbono possuem:
geometria trigonal planar.
geometria linear.
geometria hexagonal planar.
15
Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta Dado: número atômico S = 16; O = 8.
ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear.
ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear.
ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana.
ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.
16
Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é Dado: número atômico nitrogênio = 7.
3.
2
1.
17
Os compostos iônicos CaCO3 e NaCl têm solubilidades muito diferentes em água. Enquanto o carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, é praticamente insolúvel em água, o sal de cozinha é muito solúvel. A solubilidade de qualquer sal é o resultado do balanço entre a energia de rede (energia necessária para separar completamente os íons do sólido cristalino) e a energia envolvida na hidratação dos íons dispersos em solução. Em relação à energia de rede, a menor solubilidade do primeiro composto é explicada pelo fato de ele apresentar maior
energia de ionização do cálcio.
eletronegatividade dos átomos.
atração entre seus íons.
